X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子的核外L层电子数是K层的两倍，Z是地壳...

问题详情：

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子的核外L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负*最大，请回答下列问题：

(1)XZ2的分子式为__________，分子的立体构型为__________。

(2)YZ2的电子式为__________，其分子中含有__________条键，__________条π键。

(3)Q的元素符号是__________，属于__________区，它的核外电子排布式为__________。价电子排布图为__________，在形成化合物时它最高的化合价为__________。

(4)E的单质与水反应的化学方程式为__________。

【回答】

【*】    (1). SO2    (2). V型    (3).     (4). 2    (5). 2    (6). Cr    (7). d区    (8). ls22s22p63s23p63d54s1    (9).     (10). +6    (11). 2F2+2H2O=4HF+O2

【解析】

【分析】

X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，则X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z是地壳内含量最高的元素，则Z为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，Q原子序数=16+8=24，故Q为Cr元素；E在元素周期表的各元素中电负*最大，则E为F元素。据此分析解答。

【详解】根据上述分析，X为S元素，Y为C元素，Z为O元素，Q为Cr元素，E为F元素。

(1)XZ2的分子式为SO2，其中S原子的价层电子对数=2+=3，采用sp2杂化，分子的立体构型为V型，故*为：SO2；V型；

(2)CO2为直线形分子，电子式为，其中含有2条键2条π键，故*为：；2；2；

(3)Q为Cr元素，原子序数为24，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，属于d区元素；价电子排布图为，最高化合价为+6价，故*为：Cr；d区；ls22s22p63s23p63d54s1；；+6；

 (4)*气与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故*为：2F2+2H2O=4HF+O2。

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：填空题