X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数...

问题详情：

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是

A. Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同

B. X与Y组成的简单*化物的沸点高于X与R组成的简单*化物的沸点，是因为非金属*Y>R

C. 简单离子的半径：Z>R>W>Y

D. Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱*

【回答】

【*】D

【解析】

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.1mol•L-1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强*，则X为*元素。A．Z与Y可以形成Na2O、Na2O2，前者含有离子键、后者含有离子键、共价键，而Z与W形成的化合物为NaCl，只含有离子键，故A错误；B．X与Y组成化合物为H2O、H2O2，X与R组成的化合物H2S，前者分子间存在*键，沸点高于硫化*，与元素的非金属*无关，故B错误，C．Y、Z、R、W的简单离子分别为O2-、Na+、S2-、Cl-、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小、电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+，故C错误；D．Y、Z、W三种元素组成的化合物有NaClO等，NaClO溶液中次**根水解，溶液显碱*，故D正确；故选D。

点睛：本题考查位置结构*质关系，难度中等，推断元素是解题的关键，“Y、R元素的位置及二者形成的共价化合物RY2”是推断的突破口，注意*键对物质*质的影响。

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：选择题