X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐*反应也...

问题详情：

X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐*反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）

A．NaWO是漂白粉的有效成分

B．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W

C．室温下，0.1mol/L W的气态*化物的水溶液的pH＞1

D．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

【回答】

【考点】原子结构与元素周期律的关系． 

【分析】X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．Y元素的单质既能与盐*反应也能与NaOH溶液反应，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14﹣3﹣4=7，且原子序数最大，W为Cl元素．

【解答】解：X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．Y元素的单质既能与盐*反应也能与NaOH溶液反应，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14﹣3﹣4=7，且原子序数最大，W为Cl元素．

A．NaClO是漂白液的有效成分，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，故A错误；

B．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，一般电子层越多原子半径越大，则子半径由小到大的顺序为X（C）＜W（Cl）＜Z（Si）＜Y（Al），故B错误；

C．W的气态*化物为HCl，溶于水形成盐*，HCl是强电解质，在溶液中完全电离，室温下，0.1 mol/L 盐*溶液的pH=1，故C错误；

D．Al在高温下可以与氧化铁发生铝热反应，置换出铁，故D正确；

故选D．

【点评】题中从常见元素化合物的*质入手考查，是一道位置结构*质综合考查学生分析能力题目，注意从物质的*质作为推断题的突破口，注意常见既能与盐*反应也能与NaOH溶液反应的物质，难度中等．

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：选择题