(1)铬(24Cr)原子基态的电子排布式
问题详情:
(1)铬(24Cr)原子基态的电子排布式_____________________,
(2)*原子得到电子放出的能量为72.8 kJ・mol-1,*原子基态的第一电离能为1312.0 kJ・mol-1,*负离子H-的第一电离能是:__________________。
(3)镁原子基态的第一电离能为738 kJ・mol-1,则铝原子的第一电离能(填“>”或“<”或“=”) 738 kJ・mol-1,
(4)将第二周期元素A与*形成的下列化合物中A-A键的键能,按由大到小的顺序为:CH3-CH3>H2N-NH2>HO-OH,其原因是:
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(5)常见单质硅的晶体结构与金刚石的结构一样(晶胞如下图),若每2个硅原子之间加上一个氧原子,就形成了空间网状结构的二氧化硅。请指出二氧化硅每1个晶胞含有_________个硅氧键(Si-O)。
【回答】
(1)1s22s22p63s23p63d54s1
(2)72.8 kJ・mol-1
(3)<
(4)在这三种*化物中,C、N、O原子都是sp3杂化,但O原子上有2对孤对电子,N原子上有1对孤对电子,而C原子上没有孤对电子,所以原子之间的斥力:O-O>N-N>C-C,导致*化物中A-A键的键能由大到小的顺序为:CH3-CH3>H2N-NH2>HO-OH
(5)32
知识点:离子晶体 分子晶体和原子晶体
题型:填空题