Be（OH）2是两*的，跟强*反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22—。现有三份等物质的量浓度、等体积...

问题详情：

Be（OH）2是两*的，跟强*反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22—。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐*），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是（　　）

A. ⑤③①              B. ②③④              C. ③⑤④              D. ③②①

【回答】

【*】A

【解析】

【分析】

等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液，即三者的物质的量是相等的，将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，所发生的反应过程如下：BeCl2+2NaOH=Be（OH）2↓+2NaCl，Be（OH）2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据溶液物质的量和化学方程式来确定沉淀的量。

【详解】向*化铍溶液中加入*氧化*，开始先中和其中的少量盐*，然后生成白*沉淀*氧化铍，当*氧化*过量时，沉淀会溶解，依次发生反应BeCl2+2NaOH=Be（OH）2↓+2NaCl，Be（OH）2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的*氧化*是相等的，图象⑤是正确；向*化镁中加入*氧化*，开始先中和其中的少量盐*，然后生成白*沉淀*氧化镁，当*氧化*过量时，沉淀也不会溶解，量保持不变，对应的是图象③；向*化铝溶液中加入*氧化*，开始先中和其中的少量盐*，然后生成白*沉淀*氧化铝，当*氧化*过量时，沉淀会溶解，依次发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的*氧化*的物质的量之比是3：1，图象①正确。则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图象正确的是⑤③①；

*选A。

知识点：非金属元素的单质及其化合物

题型：选择题