质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用。(1)我国从2011年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可...

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质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用。

(1)我国从2011年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4====2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9X，反应中红*的CrO3转变为绿*的Cr2(SO4)3，其中X的化学式为________。

(2)下图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别表示两种不同元素的原子：

由“”聚集成的物质________(填“可能”或“不可能”)是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为_______，此反应的基本反应类型为_______。

(3)已知m1 g镁条在空气中完全燃烧，生成m2 g氧化镁(不考虑其他反应)，

m1____m2。小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量的白烟，称量无误时，发现m1＞m2，其原因是__________。

【回答】

(1)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数和种类不变，可推知X的化学式为H2O。(2)由“”聚集成的物质是由两种元素组成的化合物，可知有可能是氧化物；通过图示可以看出，其中反应物没有全部参加反应，因此参加反应的两种反应物的分子个数比为1∶2(或2∶1)；题中反应是两种物质反应生成一种物质，故属于化合反应。(3)镁条燃烧是镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，镁的质量小于氧化镁的质量；反应过程中看到冒出大量的白烟，白烟是氧化镁以固体颗粒的形式逸散(或扩散)到空气中，造成称量的误差。