某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1 。1硫*溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制...
问题详情:
某实验小组用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 。1硫*溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50mol·L- 1 硫*溶液
(1)若配制250 mL硫*溶液,则须用量筒量取密度为1.84 g·cm- 3、质量分数为
98%的浓硫* mL。
Ⅱ.测定稀硫*和稀*氧化*溶液中和热的实验装置如右图所示:
(2)仪器A的名称为 ;
(3)装置中碎泡沫塑料的作用是 ;
(4)写出该反应中和热的热化学方程式:(中和热为57.3 kJ·mol- 1)
;
(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫*溶液进行实验,实验数据如下表。
①下表中的温度差平均值为 ℃;
②近似认为0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫*溶液的密度都是1g·cm- 3 ,中和后生成溶液的比热容c= 4.18 J·(g·℃)- 1 。则中和热△H= (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol- 1 有偏差,产生此实验偏差的原因可能是(填字母) 。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.一次*把NaOH溶液倒入盛有硫*的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
【回答】
【知识点】化学实验*作 F1 F2 J1
【*解析】
解析:I、(1)c=n/V体积=m/MV=wρv/M×0.25L=98%×1.84g/cm3×V/98g/mol×0.25L=0.5mol/L
故v=6.8ml
II(2)为充分的搅拌,用环形玻璃棒搅拌棒
(3)碎泡沫的作用是保温、隔热、减少热量损失
(4)注意书写的是中和热化学方程式)稀强*、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量,应生成1mol液态水
(5)①根据表格数据求得温差平均值为4.0℃
②50mL0.50mol/L*氧化*与30mL0.50mol/L硫*溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的质量为:80ml×1g/ml=80g,温度变化的值为△T=4℃,则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/(g•℃)×4.0℃=1337.6J,即1.3376KJ,所以实验测得的中和热△H=-1.3376KJ/0.025mol=-53.5 kJ/mol
③a.装置保温、隔热效果差,测得的热量偏小,中和热的数值偏小,故a正确; b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数,会导致所量的*氧化*体积偏大,放出的热量偏高,中和热的数值偏大,故b错误;
c.尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫*的小烧杯中,不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫*的小烧杯中,故C不是偏差原因
d.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接*入稀H2SO4测温度,硫*的起始温度偏高,测得的热量偏小,中和热的数值偏小,故d正确
故选择a、d
【思路点拨】本题考查热化学方程式以及反应热的计算,题目难度大,注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法,以及测定反应热的误差等问题
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题