一定温度下，在1L的烧瓶中充入一定量N2O4气体。(1)体系中气体颜*由浅变深，写出对应的化学方程式

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一定温度下，在1L的烧瓶中充入一定量N2O4气体。

(1)体系中气体颜*由浅变深，写出对应的化学方程式____________________。

(2)保持温度和容积不变，向达到平衡的容器中再充入一定量N2O4气体，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，N2O4的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，反应的平衡常数___________。

(3)某小组为研究温度对化学平衡移动的影响，设计如图实验。图方案还需补充的是_____________(用文字表达)；实验现象为______________________。

(4)在一定条件下，N2O4和NO2的消耗速率与压强关系为：v(N2O4)＝k1·c(N2O4)，v(NO2)＝k2·c(NO2)，设达到平衡时c(N2O4)＝1 mol/L，则(1)中反应的平衡常数为_________(用k1、k2表示)。

【回答】

(1). N2O4（g）2NO2（g） (2). 逆向 (3). 减小 (4). 不变 (5). 向*（或乙）的烧杯中加入热水，向乙（或*）的烧杯中加入冷水 (6). 加热水的一端混合气体颜*变深，加冷水的一端混合气体颜*变浅 (7).

【解析】

（1）一定温度下，在1L的烧瓶中充入一定量N2O4气体，发生反应N2O4（g）2NO2（g）；

(2)保持温度和容积不变，向达到平衡的容器中再充入一定量N2O4气体，相当于在原平衡的基础上增大压强；

（3）为研究温度对化学平衡移动的影响，应向*（或乙）的烧杯中加入热水，向乙（或*）的烧杯中加入冷水；

（4）当反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，则可得2v(N2O4)＝v(NO2)，由此计算平衡时c(NO2)和平衡常数。

【详解】（1）一定温度下，在1L的烧瓶中充入一定量N2O4气体，发生反应N2O4（g）2NO2（g），混合气体的颜*变深，故*为：N2O4（g）2NO2（g）；

(2)保持温度和容积不变，向达到平衡的容器中再充入一定量N2O4气体，相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，N2O4的转化率减小，温度不变，反应的平衡常数不变，故*为：逆向；减小；不变；

（3）为研究温度对化学平衡移动的影响，应向*（或乙）的烧杯中加入热水，向乙（或*）的烧杯中加入冷水，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜*变深，则加热水的一端混合气体颜*变深，加冷水的一端混合气体颜*变浅，故*为：向*（或乙）的烧杯中加入热水，向乙（或*）的烧杯中加入冷水；加热水的一端混合气体颜*变深，加冷水的一端混合气体颜*变浅；

（4）当反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，则可得2v(N2O4)＝v(NO2)，平衡时c(NO2)＝，若达到平衡时c(N2O4)＝1 mol/L，c(NO2)＝，反应的平衡常数K=，故*为：。