铜跟浓硫*的反应原理是：Cu+2H2SO4(浓)∆=CuSO4+SO2↑+2H2O。某小组同学用下图所示装置制...

问题详情：

铜跟浓硫*的反应原理是：Cu+2H2SO4(浓)∆=CuSO4+SO2↑+2H2O。某小组同

学用下图所示装置制取硫*铜。请回答以下问题：

（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请在答题纸上将B装置中的导管补画完整。

（2）图中C装置的作用是防止*氧化*溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是＿＿＿＿

（3）充分反映后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫*是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。

实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1；

实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加*化钡溶液，有白*沉淀现象。

你认为，＿＿＿＿可说明硫*有剩余。（选填“实验1”或“实验2”）

（4）以铜片与浓硫*为原料用上述方法制取硫*铜，存在的缺陷有＿＿＿＿（答出两点即可。）

【回答】

解析.（1）

（2）作为尾气处理，吸收多余的SO2    （3）实验1   （4）不够环保  不够安全

解析：（1）SO2密度大于空气密度，因此采用向上排空气法，故长管进气，短管出气，装置如图。（2）Cu和浓硫*反应生成SO2，是空气污染物之一，不能直接排放，需要进行尾气处理，因此用NaOH溶液进行吸收。（3）因为Cu+2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+H2O，有CuSO4生成会使溶液中有SO42-，因此无论是否有硫*剩余加入BaCl2后都会生成白*沉淀，因此实验2无法作为有硫*剩余的依据。（4）该反应会生成对环境有污染的SO2气体，不够环保，且使用浓硫*，不够安全。

知识点：*和碱单元测试

题型：实验题