设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（　　）A．完全氧化56gFe需要消耗*气33.6LB．7.8g...

问题详情：

设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（　　）

A．完全氧化56g Fe需要消耗*气33.6 L

B．7.8g Na2O2溶于100ml水，转移电子数为0.1NA

C．向100mL 1mol/L的NaHSO3溶液中加入足量的硫*铁，则反应后*离子增加0.4mol

D．利用铝热反应将磁铁矿还原得到16.8g铁单质，反应中Fe得到了0.9NA电子

【回答】

【考点】阿伏加德罗常数．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A．*气的状态无法确定；

B．过氧化*与足量水反应转移电子的物质的量等于反应的过氧化*的物质的量；

C．三价铁离子不能氧化亚硫**根；

D．根据铁的质量计算出物质的量，再计算出转移的电子数．

【解答】解：A．*气的状态无法确定，无法计算，故A错误；

B．7.8 g过氧化*的物质的量为0.1mol，过氧化*与足量水反应转移电子的物质的量为0.1mol，因此转移电子数为0.1NA，故B正确；

C．三价铁离子不能氧化亚硫**根，不反应，故C错误；

D．16.8g Fe的物质的量为0.3mol，生成1molFe转移mol电子，则生成0.3mol铁转移0.8mol电子，转移的电子数目为0.8NA，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、*质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．

知识点：物质的量单元测试

题型：选择题