下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H+浓度之比(①∶②∶③∶④)是①1mol·L-1的盐* ②0.1m...
问题详情:
下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H+浓度之比(①∶②∶③∶④)是
① 1 mol·L-1的盐* ② 0.1 mol·L-1的盐*
③ 0.01 mol·L-1的NaOH溶液 ④ 0.001 mol·L-1的NaOH溶液
A.1∶10∶100∶1 000 B.0∶1∶12∶11 C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3
【回答】
A
【分析】
*溶液中计算水电离出H+浓度,根据水的离子积,先求出溶液中c(OH-),因为水电离出H+浓度等于水电离出OH-浓度;同理碱溶液中计算水电离出OH-浓度,计算溶液中H+浓度;
【详解】
①1mol·L-1的盐*中c(H+)=1mol·L-1,溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/1mol·L-1=10-14mol·L-1,H2OH++OH-,水电离出c(H+)等于水电离出c(OH-),即1mol·L-1盐*溶液中水电离出c(H+)=10-14mol·L-1;②根据①,0.1mol·L-1的盐*中水电离出c(H+)=10-13mol·L-1;③0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol·L-1,溶液中c(H+)=10-12mol·L-1,该H+由水电离产生,即水电离出c(H+)=10-12mol·L-1;④同理③,0.001mol·L-1的NaOH溶液中水电离出c(H+)=10-11mol·L-1;因此水电离的H+浓度之比为10-14:10-13:10-12:10-11=1:10:100:1000,故A正确。
【点睛】
计算*中水电离出的c(H+),一般步骤是先根据水的离子积,求出溶液c(OH-),该溶液中OH-是由水电离产生,即OH-浓度为水电离出H+浓度;同理计算碱中水电离出的c(H+),根据水的离子积,求出c(H+)即可。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题