金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化*Fe2＋...

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金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化*Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)，下列叙述正确的是(　　)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与*极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

【回答】

解析　电解法制取高纯镍时，用粗镍作阳极，纯镍作*极，含有Ni2＋的溶液作电解液。根据给定信息知：Fe、Zn、Cu、Pt、Ni的还原*顺序为Zn>Fe>Ni>Cu>Pt，在电解时依照上述还原*顺序依次失去电子：Zn－2e－===Zn2＋；Fe－2e－===Fe2＋；Ni－2e－===Ni2＋。失去电子的反应叫氧化反应，阳极发生的反应是氧化反应，而不是还原反应。

当阳极锌、铁溶解时，*极有镍析出，由于锌、铁与镍的摩尔质量不同，因而在电解过程中，阳极质量的减少量与*极质量的增加量不相等。电解后溶液中存在的金属阳离子有Zn2＋、Fe2＋及Ni2＋。

*　D

知识点：电解原理

题型：选择题