A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其*...

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A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其*化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与*反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

（1）A元素的*化物水溶液能使*酞变红的原因用电离方程式解释为             。

（2）同温同压下，将a L A*化物的气体和b L D的*化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，

则a     b(填“>"或“<”或“=”)

（3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是：               （填化学式）

（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：                 。

①*雨           ②温室效应     ③光化学*雾    ④臭氧层破坏

（5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是         。

（6）已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式           。

（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液*中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝*，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为                  。

【回答】

【知识点】元素周期表、元素及其化合物知识、电离、热化学方程式、原电池原理

【*解析】（1）NH3·H2ONH4+ + OH－（2分）  （2）＞（2分）（3）Al(OH)3（2分）（4） ①③（2分）（5）Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O（2分）

（6）CO2(g) +  C(s) = 2CO(g) ;  △H= +172.5kJ/mol

或1/2CO2(g) + 1/2 C(s) = CO(g) ;  △H= +86.25kJ/mol （3分）

（7）  Fe3++e－→Fe2+（2分）

解析：A的最高价氧化物对应的水化物与其*化物反应生成离子化合物，A是氮元素；C单质一般保存在煤油中，这是*元素；F的最高价氧化物对应的水化物既能与*反应又能与碱反应，这是铝元素，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏，这是铁元素，根据表格B是氧元素；E是碳元素；D是*元素。

A元素的*化物是NH3，其水溶液氨水是弱碱，能电离出*氧根，使*酞变红：

NH3·H2ONH4+ + OH－

（2）同温同压下，将a L NH3气体和b L HCl气体通入水中，生成*化铵，强*弱碱盐，溶液呈**，若所得溶液的pH=7，氨气要过量；则a>b；

（3）常温下，相同浓度（设浓度均为C）Al、Fe简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3完全沉淀的pH是4.7，其Ksp=C.C3(OH-)=(10-9.3)3.C=10-27.9.C；Fe(OH)3完全沉淀的pH是2.8，其Ksp=C.C3(OH-)=(10-11.2)3.C=10-33.6.C则ksp较大的是Al(OH)3；

（4）A与B组成质量比为7:16的三原子分子是NO2，易溶于水，释放在空气中可能引发*雨和光化学*雾；而温室效应是因为二氧化碳的排放，臭氧层破坏是*利昂等造成的。故选①③；

（5）N和Na组成的离子化合物是Na3N，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O

（6）根据能量图，①C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H1=-393.5KJ/mol

②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)    △H2=-283.0KJ/mol;

由①-2②得：CO2(g) + C(s) = 2CO(g)   △H= +172.5kJ/mol

（7）在Cl与Fe组成的化合物溶液中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝*，则*是FeCl3溶液，原电池中石墨作正极，溶液中的铁离子得电子，发生还原反应，其电极反应式：

Fe3++e－→Fe2+

【思路点拨】本题主要是在元素推断的基础上考查弱电解质的电离、热化学方程式、原电池原理，综合*比较强；元素化合物知识如常见的*镁铝铁等平时要多积累，题目难度不大。

知识点：电化学 胶体

题型：综合题