对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是( )A.Cl2是氧化剂,N...
问题详情:
对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是( )
A. Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
B. 被氧化的*原子和被还原的*原子的物质的量之比为5∶1
C. Cl2既做氧化剂又做还原剂
D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
【回答】
【*】C
【解析】
试题解析:对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,,*元素的化合价升高到+5价,发生氧化反应共有1摩尔*原子被氧化;*元素的化合价降低到-1价,发生还原反应,共有5摩尔*原子被还原;因此,*气Cl2既做氧化剂又做还原剂,*C.正确;B.被氧化的*原子和被还原的*原子的物质的量之比为1∶5。B错误;D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1:1,D.错误;
考点:考查氧化还原反应相关知识。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题