（1）如图所示，若C为浓**，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为

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（1）如图所示，若C为浓**，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为___________，A电极的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液C的pH将___ (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

（2）我国首创以铝­空气­海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是____，负极反应为___________；正极反应为_____________________________。

（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正极反应式为___________，电池总反应式为_______。

【回答】

【*】    (1). 4H++ 2NO3—+2e-=2NO2↑+2H2O    (2). Cu-2e-=Cu2+    (3). 升高    (4). 铝    (5). 4Al－12e－=4Al3＋    (6). 3O2＋6H2O＋12e－=12OH－    (7). O2＋2CO2＋4e－=2CO    (8). 2CO＋O2=2CO2

【解析】

【详解】（1）铁和铜做两极，浓**做电解质溶液。由于铁在浓**中会发生钝化，所以铜是负极，铁是正极。在负极，铜失去电子变成铜离子，在正极，溶液中**根离子得电子生成二氧化氮。由于正极反应消耗*离子，所以溶液的pH升高，故*为：4H++2NO3—+2e-=2NO2↑+2H2O， Cu-2e-=Cu2+，升高；

（2）铝-空气-海水电池中，铝被空气中的氧气不断氧化而产生电流，所以铝做负极。在负极，铝失去电子变成铝离子，电池正极是氧气得电子。故*为：铝，4Al－12e－=4Al3＋，3O2＋6H2O＋12e－=12OH－；

（3）一氧化碳是负极燃气，空气和二氧化碳的混合气是正极助燃气，电池的总反应就是一氧化碳燃烧的反应，即2CO+O2=2CO2，用总反应式减去负极反应式，即可得正极反应式。故*为：O2＋2CO2＋4e－=2CO， 2CO＋O2=2CO2。

【点睛】浓**会使金属铁、铝钝化，所以如果铁或铝和另一个不如它活泼的金属作两极，浓**作电解质溶液时，铁或铝都作正极。在燃料电池中，通常都是通燃料气的一极作负极，助燃气（通常是氧气或空气）作正极。铝-空气-海水电池也可看做燃料电池，铝作负极，通空气的一极是正极。熔融碳*盐电池中，配平电极反应式时，需要用CO32-使电荷守恒，而不能用H+或OH-。

知识点：电化学 胶体

题型：填空题