下列说法正确的是(　　)A．5.6g铁粉与**反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023B．反应MgCl2...

国语站题库 2.97W

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下列说法正确的是(　　)

A．5.6 g铁粉与**反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023

B．反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH<0、ΔS>0

C．电解精炼铜过程中，电路中每通过1 mol电子，阳极溶解铜32 g

D．0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2SO3)＋c(HSO)

【回答】

解析：5.6 g铁粉与**反应，若**少量，则铁被氧化为Fe2＋，失电子数为0.2×6.02×1023，A项错；因该反应不能自发进行。则ΔH－T·ΔS>0，由于ΔS>0，则ΔH>0，B项错；C项中因粗铜中含有杂质Zn、Fe、Ni，故溶解铜小于32 g，C项错；Na2SO3溶液中，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)＋c(HSO)，由物料守恒得：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]，联立两式可得：c(OH－)＝2c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(H＋)，D项对。