*、乙、*都是短周期元素，其中*、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，*元素原子K层和M...

问题详情：

*、乙、*都是短周期元素，其中*、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，*元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同．则下列判断不正确的是（　　）

A．乙元素的族序数比*元素的族序数大

B．*、*元素最高价氧化物对应水化物的**强弱顺序：*＞*

C．原子半径由大到小的顺序：*＞*＞乙

D．含乙元素的化合物数目比含*或*元素的化合物数目多

【回答】

【考点】原子结构与元素的*质．

【分析】*、乙、*都是短周期元素，其中*、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，则*、乙都有2个电子层，*元素原子的最外层电子数是2×2=4，故*为C元素，乙元素原子的最外层电子数为2×3=6，故乙为O元素，*元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同，则M层电子数为8﹣2=6，故*为S元素，据此解答．

【解答】解：*、乙、*都是短周期元素，其中*、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，则*、乙都有2个电子层，*元素原子的最外层电子数是2×2=4，故*为C元素，乙元素原子的最外层电子数为2×3=6，故乙为O元素，*元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同，则M层电子数为8﹣2=6，故*为S元素．

A．乙为O，原子序数为8，处于第二周ⅥA，*为C，原子序数为6，处于第二周ⅣA族，则乙元素的族序数比*元素的族序数大，故A正确；

B．*为C，其最高价含氧*为碳*，属于弱*，*为S，最高价含氧*为硫*，属于强*，故硫*的**更强，故B错误；

C．C、O都位于第二周期，同周期元素的原子序数越大，原子半径越小，则原子半径C＞O，电子层越多原子半径越大，故原子半径S＞C＞O，故C正确；

D．*为C元素，C元素可形成有机物，种类繁多，比O、S形成的化合物的种类多，故D错误．

故选：BD．

【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，注意把握核外电子排布规律与元素周期表的结构．

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：选择题