在373K时,把0.5molN2O4通入体积为5L的恒容真空密闭容器中,立即出现红棕*气体。反应进行到2s时,...
问题详情:
在373 K时,把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的恒容真空密闭容器中,立即出现红棕*气体。反应进行到2 s时,NO2的浓度为0.02 mol·L-1。在60 s时,体系达到平衡状态,此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法错误的是( )
A.前2 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005 mol·L-1·s-1
B.在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C.平衡时体系内含N2O4 0.2 mol
D.平衡时,N2O4的转化率为40%
【回答】
D
【解析】已知化学平衡N2O42 NO2。A、反应进行到2 s时,NO2的浓度从0增加到0.02 mol·L-1,则N2O4的浓度减小0.01 mol·L-1,所以以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005 mol·L-1·s-1,则A正确;B、根据气体物质在等温等容时,压强之比等于物质的量之比。反应进行到2s时,容器内的总物质的量为n1=0.02 mol·L-1×5L+(0.5mol-0.01 mol·L-1×5L) = 0.55mol,所以 ==1.1,所以B正确;C、在60 s时达到平衡,此时容器内的压强为开始时的1.6倍,由上述分析可得平衡时总物质的量n=0.8mol,设容器内n(N2O4)= x mol,则生成n(NO2)=2(0.5-x)mol,即xmol+2(0.5-x)mol=0.8mol,x=0.2 mol,所以C正确;D、平衡时,N2O4的转化率=×100%=60%,所以D错误。本题正确*为D。
知识点:化学反应速率
题型:选择题