汽车尾气中含有NO、CO和碳颗粒等有害物质，已成为某些大城市空气的主要污染源。(1)汽车燃料中一般不含氮元素，...

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汽车尾气中含有NO、CO和碳颗粒等有害物质，已成为某些大城市空气的主要污染源。

(1)汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因为(可逆反应，用化学方程式表示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

且汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因____________________。

(2)治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0

某研究小组在三个容积均为5 L的恒容密闭容器中，分别充入0.4 mol NO和0.4 mol CO，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①计算实验Ⅱ从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)＝________________。

②图中三组实验从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)由大到小的顺序为________(填序号)。

③与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由：

实验Ⅰ________________________________________________________________________；

实验Ⅲ________________________________________________________________________。

④三组实验中CO的平衡转化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)、αⅢ(CO)的大小关系为______________。

【回答】

*　(1)N2＋O22NO　温度升高，反应速率加快

(2)①1.75×10－3 mol·L－1·min－1

②Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ

③升高温度；达到平衡时的时间比Ⅱ缩短，起始压强增大加催化剂；达到平衡的时间比Ⅱ缩短，平衡没有移动

④αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)＞αⅠ(CO)

解析　(1)汽车尾气中含有NO，原因是空气中的氮气和氧气在高温或放电的条件下生成NO，该反应温度越高，反应速率越快，故汽车启动后，汽缸的温度越高，单位时间内NO的排放量越大。

(2)①实验Ⅱ从开始到平衡时压强从320 kPa降低至250 kPa，总物质的量浓度由0.16 mol·L－1变为0.125 mol·L－1，根据反应方程式2NO＋2CO===N2＋2CO2，总浓度减少0.035 mol·L－1，反应的NO的浓度为0.07 mol·L－1，则v(NO)＝＝1.75×10－3 mol·L－1·min－1。②根据图像可知，三种条件下反应速率由大到小的顺序为Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ。③与实验Ⅱ比，实验Ⅰ改变的条件是升高温度，因为达到平衡的时间比Ⅱ缩短，起始压强增大。与实验Ⅱ比，实验Ⅲ改变的条件是加催化剂，因为达到平衡的时间比Ⅱ缩短，平衡没有移动。④三组实验中CO的转化率：Ⅲ、Ⅱ的转化率相等，反应Ⅰ的压强改变量由400到350，反应Ⅲ、Ⅱ的压强改变量由320到250，故Ⅰ转化率最小，故αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)＞αⅠ(CO)。