某工厂排出的废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4三种物质,如果将废液直接排放就会造成下水道水污染。于是...
问题详情:
某工厂排出的废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4三种物质,如果将废液直接排放就会造成下水道水污染。于是同学们利用课余处理废液,回收工业重要原料硫*锌和有关金属。实验过程如下:
请回答:
(1)固体X是 ;固体B的化学式为 ,
滤液A的溶质是 (名称)
(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ;
步骤④发生反应的化学方程式为 。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫*是否足量的方法是 。
(4)已知废液的质量为m1 g,完全反应后剩余固体B质量为m2 g,废液中硫*锌ZnSO4的质量为m3 g,锌粉的质量为m4 g。若实验过程中的物质损失可以忽略,要计算该废液中硫*锌的质量分数,必须称量:废液的质量和 。(填字母)
A.m2 g、m3 g B.m4 g、m3 g C.m2 g、m4 g D.m2 g、m3 g、m4g
【回答】
(1)Fe Cu Zn、 Fe 、 硫*锌
(2)Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu 或Zn+ FeSO4= ZnSO4+ Fe Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
(3)取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫*,若有气泡产生则*不足量(或若无气泡产生,则*已足量)(4)AB
知识点:未分类
题型:综合题