化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐*中充分反应，...

问题详情：

化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8 g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐*中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐*的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。

第7题图

(1)生成*气的质量为__________g。

(2)所得稀盐*中溶质的质量分数为______________。

(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数(写出计算过程)。

【回答】

．(1)0.4　(2)14.6%

(3)解：设该铁片中铁的质量为x

Fe＋2HCl===2FeCl2＋H2↑

56                2

x                0.4 g

＝

x＝11.2 g

铁片中Fe2O3的质量分数为×100%＝12.5%

答：该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。

知识点：*和碱单元测试

题型：计算题