（1）某元素的原子结构示意图如图1所示，该元素名称为溴，元素符号为Br．图1中x=　　，Br为第　周期的元素，...

问题详情：

（1）某元素的原子结构示意图如图1所示，该元素名称为溴，元素符号为Br．图1中x=　　，Br为第　周期的元素，溴属于　　元素（填“金属”或“非金属”）；

（2）如图2表示的微粒中，共表示　　种元素；具有相对稳定结构的是　　（填序号，下同），与Br化学*质相似的是　　．写出图2表示的阳离子符号　　；表示的*离子符号　　；

（3）发现元素周期定律并编制出元素周期表的俄国化学家是　　；

（4）元素周期表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的　　相同．

【回答】

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】（1）根据在原子中核内质子数等于核外电子数分析X的值，根据元素的名称分析元素的类别；

（2）根据质子数决定元素的种类；原子的最外层电子数目的特点分析判断；根据形成的离子写出符号．

（3）根据化学家的贡献判断；

（4）根据元素周期表中同一周期的规定来分析．

【解答】解：（1）在原子中核内质子数等于核外电子数，所以在图1中x=7，有4个电子层，为第四周期的元素，；Br的元素的名称是溴，属于非金属元素．

（2）质子数决定元素的种类，图2表示的微粒中，共表示4种元素；如图2（A、B、C、D、E）表示的微粒中，C的最外层电子数8．具有相对稳定结构，E的最外层电子数与Br的最外层电子数相同，化学*质相似．A中质子数＞核外电子数，为阳离子，符号为：Al3+；C中质子数＜核外电子数，为*离子，符号为Cl﹣：

（3）门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表；

（4）第二周期的3﹣10号元素原子的电子层数相同，第三周期的11﹣18号元素原子的电子层数也相同，因此得出规律每一周期元素原子的电子层数相同；故故*为：（1）7；四；非金属；（2）4；C； E；Al3+；Cl﹣：（3）门捷列夫；（4）电子层数．

【点评】了解元素周期表的特点及其应用；掌握原子原子得失电子的判断方法；掌握物质化学式的书写方法，本题难度不大．

知识点：（补充）离子

题型：填空题