向FeI2和FeBr2、*气的物质的量之比为1:1:2的混合溶液中，发生的离子反应是             ...

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向FeI2和FeBr2、*气的物质的量之比为1:1:2的混合溶液中，发生的离子反应是                 （    ）

A．2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-

B．2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2===2Fe3++2I2+2Br2+10Cl-

C．2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2===2Fe3++I2+Br2+6Cl-

D．2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

【回答】

【*】D

【解析】氧化还原反应中：氧化剂先氧化还原*强的离子，再氧化还原*弱的离子，因还原*I-＞Fe2+＞Br-，所以溶液里的*气，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-；设FeI2、FeBr2、*气的物质的量为1mol、1mol、2mol，则混合溶液中I-的物质的量为2mol，Fe2+的物质的量为2mol，Br-的物质的量为2mol，根据电子守恒规律2mol的Cl2只能完全氧化2molI-和2mol Fe2+，发生反应的离子方程式为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-，故*为D。

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