*、乙、*三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）A．t2℃时将50g*物质放...

问题详情：

*、乙、*三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）

A．t2℃时将50g*物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g*溶液

B．t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，*所需要的水最少

C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞*=*

D．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，*溶液中析出的晶体最多，*溶液中无晶体析出

【回答】

【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解*和溶解度的关系．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】A、据该温度下*的溶解度分析解答；

B、据该温度下三种物质的溶解度分析判断；

C、据饱和溶液中 溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度随温度变化情况分析解答；

D、等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度大的析出晶体多，若不知溶液的质量，无法判断析出晶体质量多少．

【解答】解：A、t2℃时*的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的*，所以将50g*物质放入50g水中，充分搅拌不会完全溶解，最多溶解25g，得到75g*溶液，故错误；

B、t2℃时三种物质的溶解度中*的溶解度最大，所以配制等质量的三种物质的饱和溶液，*所需要的溶质最多，水最少，正确；

C、*、乙的溶解度随温度降低而减小，*的溶解度随温度降低而增大，所以分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，*、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，*溶解度变大，溶质的质量分数与降温前相等，据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%可知，溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时乙的溶解度大于*的溶解度大于t2℃时*的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞*＞*，故错误；

D、分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，不知溶液的质量，故无法判断析出晶体的多少，故错误；

故选：B．

【点评】本题考查知识比较综合，但整体难度不大，提醒同学们平时要注重基础知识的积累，才能结合题意据相关知识灵活分析问题．

知识点：溶液单元测试

题型：选择题