向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红*，由此得出下列的结论错误的是 ...

问题详情：

向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红*，由此得出下列的结论错误的是                                         (　　)。

A．Fe3＋的氧化*比溴的氧化*强

B．该晶体中一定含有SCN－

C．Fe2＋与SCN－不能形成红*化合物

D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

【回答】

解析　某晶体的溶液中没有与Fe2＋发生反应显红*的离子，当加入溴水后，Fe2＋一定被氧化成Fe3＋，此时溶液出现红*，说明原晶体是含有SCN－的盐，很明显判断出B、C、D均正确，在Br2与Fe2＋反应中，Fe3＋是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化*应比Fe3＋氧化*强。

*　A

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：选择题