常温下,分别用0.1mol·L1溶液进行下列实验,结论不正确的是( )A.向NaHCO3溶液中通CO2至...
问题详情:
常温下,分别用0.1 mol·L1溶液进行下列实验,结论不正确的是( )
A. 向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7:c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)
B. 向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐*:c(Na+)=c(Cl)
C. 向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:pH=13
D. 向氨水中加入少量NH4Cl固体:增大
【回答】
【*】C
【解析】
试题分析:A.溶液呈电中*,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+) = c(HCO) +2c(CO)+c(OH-),室温下溶液的pH=7为中*,c(H+)=c(OH-),所以c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-),A项正确;B.因为溶液等体积等浓度,则可推出混合溶液后的不水解的c(Na+)和c(Cl)相等,B项正确;C.设体积为1L,则向0.1mol/L的NaHSO4溶液中加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液1L,反应后c(OH-)=(0.2-0.1)÷2=0.05mol/L,pH≠13,C项错误;D.氨水中存在NH3•H2ONH4++OH-,加入少量NH4Cl固体相当于加入NH4+,平衡逆向移动,但移动是微弱的过程,则增大,D项正确;*选C。
考点:考查离子浓度的大小比较,溶液的*碱*与pH值,弱电解质的电离等知识。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题