将镁片、铝片平行*入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示。该装置在工作时，下列叙述正确的是...

问题详情：

将镁片、铝片平行*入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示。该装置在工作时，下列叙述正确的是(　　)

A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2＋

B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白*沉淀生成

C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

【回答】

*　D

解析　在镁、铝与NaOH溶液形成的原电池中，金属铝与NaOH溶液反应，被氧化为[Al(OH)4]－，铝是负极，失去电子，电极反应为Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－，与NaOH不反应的镁是正极，电极反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。在原电池的电解质溶液中没有电子通过，而是离子的定向移动。铝表面的氧化膜(氧化铝)能溶于*氧化*溶液中，D正确。

知识点：电化学 胶体

题型：选择题