完成下列问题：（1）下列物质中属于电解质的是

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完成下列问题：

（1）下列物质中属于电解质的是_________；属于非电解质的是_________；既不是电解质也不是非电解质的是________________。

①稀硫* ②盐* ③NaCl固体 ④硫*钡 ⑤CCl4　⑥铜⑦NaHCO3　⑧CO2　⑨HCl ⑩氨气

（2）写出下列反应的离子方程式

①NaCl+AgNO3===AgCl↓+ NaNO3： _____________________________________；

②Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合 ：_____________________________________；

【回答】

【*】    (1). ③④⑦⑨    (2). ⑤⑧⑩    (3). ①②⑥    (4). Cl- + Ag+ = AgCl↓    (5). Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O

【解析】

【分析】

根据电解质、非电解质的概念分析解答；根据离子方程式的书写规则分析解答；

【详解】(1) ①稀硫*是H2SO4和水的混合物，不是电解质，也不是非电解质， ②盐*是HCl和水的混合物，不是电解质，也不是非电解质，③NaCl固体在熔融状态下或水溶液中都导电，故NaCl固体是电解质， ④硫*钡是电解质， ⑤CCl4属于非电解质，⑥铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，⑦NaHCO3是电解质，⑧CO2是非金属氧化物，属于非电解质，⑨HCl是电解质， ⑩氨气属于非电解质；电解质有③④⑦⑨，非电解质有 ⑤⑧⑩，既不是电解质也不是非电解质的有 ①②⑥；

故*为：③④⑦⑨ ；⑤⑧⑩； ①②⑥；

(2) ①NaCl+AgNO3===AgCl↓+ NaNO3方程式中，只有AgCl是难溶*物质，在离子反应方程式中不能拆成离子形式，要写成化学式，所以该反应的离子方程式为：Cl- + Ag+ = AgCl↓；

故*为：Cl- + Ag+ = AgCl↓；

②Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合，反应生成BaSO4和水，所以该反应的离子方程式为：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O；

故*为：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O。

【点睛】注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，为易错点。

知识点：电离平衡

题型：填空题