东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造*，亦可用于制作...

问题详情：

东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造*，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的价电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

（2）硫*镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝*溶液，[Ni(NH3)6]SO4中配体的构型是____________*离子的立体构型是______________。

（3）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_______________。

【回答】

【*】    (1). 3d84s2    (2). 2    (3). 三角锥形    (4). 正四面体    (5). Cu+ 失去的是全充满的3d10电子，Ni+失去的是3d84s1上的4s1电子，Cu+ 的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，所以铜的第二电离能高于镍的第二电流能

【解析】

【详解】（1）镍是28号元素，位于第四周期，第Ⅷ族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为1s22s2 2p63s23p63d84s2，价电子排布式为3d84s2，3d能级有5个轨道，先占满5个自旋方向相同的电子，剩余3个电子再分别占据三个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2，故*为：3d84s2，2。

（2）根据价层电子对互斥理论，配体氨中心原子N的σ键电子对数等于3，孤电子对数为（5-3）÷2=1，则中心原子是sp3杂化，分子成三角锥形；SO42-的σ键电子对数等于4，孤电子对数为（6+2-2×4）÷2=0，则*离子的立体构型是正四面体形，故*为：三角锥形，正四面体。

（3）铜和镍属于金属，则单质铜及镍都是由金属键形成的晶体；Cu+失去的是全充满的3d10电子，Ni+失去的是3d84s1上的4s1电子，Cu+ 的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，所以铜的第二电离能高于镍的第二电离能，故*为：Cu+失去的是全充满的3d10电子，Ni+失去的是3d84s1上的4s1电子，Cu+ 的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，所以铜的第二电离能高于镍的第二电离能。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：填空题