X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、CH3COONa四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均...
问题详情:
X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、CH3COONa四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01mol·L-1 的X、Y、Z、W溶液的pH。
物质 | X | Y | Z | W |
pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
(1)X和W两溶液混合反应的离子方程式: 。
(2)25℃时,Z溶液呈碱*的原因是 。(离子方程式)
(3)Y和W两溶液中,由水电离出的c(H+):Y W(“>”“<”或“=”)
(4)将Y、Z各0.1mol溶于水中,配制成稀溶液,混合后溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是
。
【回答】
(1)NH4++OH-=NH3·H2O
(2)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
(3)﹤
(4)c(Na+)=c(NO3-)﹥c(H+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)
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