新型储*材料是开发利用*能的重要研究方向。(1)Ti(BH4)3是一种储*材料,可由TiCl4和LiBH4反应...
问题详情:
新型储*材料是开发利用*能的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一种储*材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中,电子占据的最高能层符号为____。,该能层具有的原子轨道数为____。
②LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4-的立体结构是____,Li、B、H元素的电负*由大到小排列顺序为_________。
(2)金属*化物是具有良好发展前景的储*材料。
①LiH中,离子半径:Li+_________H-(填“>”、“=”或“<”)。
②某储*材料是短周期金属元素M的*化物。M的部分电离能如下表所示:
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_________(填元素符号)。
【回答】
M 9 正四面体 < H>B>Li Mg
【详解】
(1)①Cl原子核外电子数为17,基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5,由此可得基态Cl原子中电子占据的最高能层为第3能层,符号M,该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道,共有9个原子轨道。
②BH4﹣中B原子价层电子数为4,B原子的杂化轨道类型是sp3杂化,且不含孤电子对,所以是正四面体构型。非金属的非金属*越强其电负*越大,非金属*最强的是H元素,其次是B元素,最小的是Li元素,所以Li、B、H元素的电负*由大到小排列顺序为H>B>Li。
(2)①核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小。锂的质子数为3,*的质子数为1,Li+、H﹣核外电子数都为2,所以半径Li+<H﹣。
②该元素的第Ⅲ电离能剧增,则该元素属于第ⅡA族,为Mg元素。
知识点:元素周期表
题型:填空题