主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素原...

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主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。Y元素原子的最外层电子 数是内层电子数的3倍，Z元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。*是W、X两种元素形成的简单化合物，水溶液呈碱*，乙是Y元素的单质。在工业生产中它们有如下转化关系。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小W<X<Y<Z

B．戊与丁反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C．Y与Z形成的所有化合物中只存在离子键

D．X元素的氧化物对应的水化物均为强*

【回答】

【*】B

【解析】据原子序数增大的要求，由Y、Z原子结构特征可知分别是氧、*（或钾）元素；又由*的组成和*质可知其为NH3，则W、X分别是*、氮元素；Y元素的单质乙通常为O2；最后由转化关系得*、丁、戊分别是NO、H2O、NO2。前20号元素中，原子最外层电子数是内层电子数的3倍的元素是氧，原子最外层电子数是最内层电子数的一半的元素有锂、*、钾，Y的原子序数小于Z，则Y为氧（O）、Z为*（Na）或钾（K）。简单化合物*的水溶液呈碱*，*只能是氨（NH3），则W、X元素分别是*（H）、氮（N）。Y元素的单质乙通常是O2。据物质转化关系图，*、丁、戊分别是NO、H2O、NO2。A项：据周期表中主族元素原子半径变化规律，得原子半径H<O<N<Na（或K），A项错误；B项：戊与丁反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，NO2得电子生成NO，NO2是氧化剂，2NO2失电子生成HNO3，2NO2是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，B项正确；C项：Y与Z形成的化合物有Na2O、Na2O2、K2O等，其中Na2O2有离子键和共价键，C项错误；D项：X元素的氧化物对应的水化物有HNO3、HNO2，其中HNO3为强*，HNO2属于弱*，D项错误。

知识点：化学键

题型：选择题