下列中心原子采取sp2杂化且为非极*分子的是A.CS2 B.H2S ...
问题详情:
下列中心原子采取sp2杂化且为非极*分子的是
A.CS2 B.H2S C.SO2 D.SO3
【回答】
D
【解析】
原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子是非极*分子。分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极*分子,据此可以判断。
【详解】
A、根据价层电子对互斥理论可知,CS2分子中碳原子含有的孤对电子对数==0,因此二硫化碳是直线型结构,属于非极*分子,碳原子是sp杂化,A不正确;
B、H2S分子中S原子含有的孤对电子对数==2,因此H2S是V型结构,属于极*分子,S原子是sp3杂化,B不正确;
C、SO2分子中S原子含有的孤对电子对数==1,因此SO2是V型结构,属于极*分子,S原子是sp2杂化,C不正确;
D、三氧化硫分子中S原子含有的孤对电子对数==0,因此SO3是平面三角形结构,属于非极*分子,S原子是sp2杂化,D正确;
*选D。
知识点:非极*分子和极*分子
题型:选择题