某学生做如下实验：第一步，在淀粉﹣KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫*，溶液立即变蓝；第二步，...

问题详情：

某学生做如下实验：第一步，在淀粉﹣KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫*，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝*溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝*逐渐消失．下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（　　）

A．氧化*：ClO﹣＞I2＞SO42﹣

B．蓝*消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白*

C．淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被ClO﹣氧化为I2，I2使淀粉变蓝

D．若将Na2SO3溶液加入*水中，*水褪*

【回答】

【考点】氧化还原反应．

【分析】在淀粉*化钾溶液中加入少量次***溶液，并加入少量的稀硫*，溶液立即变蓝，说明NaClO将KI氧化为单质*；加入足量的亚硫**溶液，蓝*逐渐消失，说明*单质将Na2SO3氧化为Na2SO4，自身成为*离子．

【解答】解：在淀粉*化钾溶液中加入少量次***溶液，并加入少量的稀硫*，溶液立即变蓝，说明NaClO将KI氧化为单质*；加入足量的亚硫**溶液，蓝*逐渐消失，说明*单质将Na2SO3氧化为Na2SO4，自身成为*离子，

A．第一步反应生成了*单质，说明氧化*：ClO﹣＞I2，第二步*被Na2SO3还原，说明氧化*：ClO﹣＞I2＞SO42﹣，故A正确；

B．根据以上分析知，蓝*消失的原因是Na2SO3溶液具有还原*，故B错误；

C．根据以上分析知，淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被ClO﹣氧化为I2，I2使淀粉变蓝，故C正确；

D．亚硫**具有还原*，能被强氧化剂*气氧化生成硫**，同时*气被还原为*离子，所以*水褪*，故D正确；

故选B．

【点评】本题考查氧化还原反应，明确物质的*质及物质之间发生的反应是解本题关键，知道氧化*强弱判断方法，题目难度不大．

知识点：气体的制备及实验方案设计

题型：选择题