.下列物质的水溶液呈碱*的是A.CH3COOH   B.CH3COONa   C.CH3CH2OH   D.N...

问题详情：

.下列物质的水溶液呈碱*的是

A. CH3COOH    B. CH3COONa    C. CH3CH2OH    D. NH4Cl

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

判断物质在水溶液中的*碱*，先分析物质是*、碱还是盐，若为盐，再具体考虑水解对溶液*碱*的影响，据此来分析作答。

【详解】A. CH3COOH属于*，溶于水电离出H+，水溶液显**，故A项错误；

B. CH3COONa属于强碱弱*盐，溶于水发生水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，

水解出OH-，溶液显碱*，故B项正确；

C. CH3CH2OH是非电解质，溶于水形成溶液时不能电离，水溶液显中*，故C项错误；

D. NH4Cl属于强*弱碱盐，溶于水发生水解，NH4++H2ONH3･H2O+H+，水解出H+，溶液显**，故D项错误。

*选B。

【点睛】溶液*碱*判断方法一，是根据H+与OH-浓度大小定量判断：

当c(H+)>c(OH-)时，溶液呈**；

当c(H+)=c(OH-)时，溶液呈中*；

当c(H+)<c(OH-)时，溶液呈碱*。

方法二，判断本身是*、碱或者盐，若为盐，则再次判断该盐溶液是否发生水解。单一盐溶液，可根据“谁弱谁水解，谁强显谁*”原则判断；若为复杂*式盐，单纯从*式*根离子考虑，则需要讨论其水解程度与电离程度的相对大小，如NaHCO3溶液中，HCO3-水解显碱*，电离显**，但其水解程度大于电离程度，故NaHCO3溶液整体表现为显碱*。

知识点：盐类的水解

题型：选择题