8.34gFeSO4•7H2O（分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示...
问题详情：
8.34g FeSO4•7H2O（分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O
B．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无*气体生成，Q的化学式为Fe3O4
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4•H2O 
FeSO4+H2O
D．温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•2H2O
【回答】
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】8.34g FeSO4•7H2O样品物质的量=
=0.03mol，其中m（H2O）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g﹣3.78g=4.56g，故P的化学式为FeSO4，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（ FeSO4•7H2O）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）=
=0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即有二氧化硫生成，设SO2、SO3的物质的量分别为x、y，根据硫原子守恒及气体的质量列方程计算判断是否含有三氧化硫，以此解答该题．
【解答】解：8.34g FeSO4•7H2O样品物质的量=
=0.03mol，其中m（H2O）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g﹣3.78g=4.56g，故P的化学式为FeSO4，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（ FeSO4•7H2O）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）=
=0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3．
A．温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m（FeSO4）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H2O）=6.72g﹣4.56g=2.16g，n（H2O）=
=0.12mol，则n（H2O）：n（FeSO4）=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO4•4H2O，故100℃时，M的化学式为FeSO4•4H2O，故A错误；
B．由上述分析可知，P化学式为FeSO4，Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即有二氧化硫生成，设SO2、SO3的物质的量分别为x、y，则
，解得x=y=0.015，所以方程式为：2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故B错误；
C．温度为l59℃时，固体质量为5.10g，其中m（FeSO4）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H2O）=5.10g﹣4.56g=0.54g，n（H2O）=
=0.03mol，则n（H2O）：n（FeSO4）=0.03mol：0.03mol=1：1，则N的化学式为FeSO4•H2O，P化学式为FeSO4，在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为：FeSO4•H2O
FeSO4+H2O，故C正确；
D．由上述分析可知，温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•H2O，故D错误，
故选：C．
【点评】本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的质量的变化关系，能读懂图象，从质量守恒的角度解答该题，难度较大．
知识点：化学反应及及其能量变化
题型：选择题
