向质量为10g的碳*镁、碳***和*化*的混合物中，加入100g稀盐*，恰好完全反应后，得到二氧化碳气体的质量...

问题详情：

向质量为10 g的碳*镁、碳***和*化*的混合物中，加入100g稀盐*，恰好完全反应后，得到二氧化碳气体的质量是4.4 g。下列说法正确的是

A．混合物中*化*的质量一定为 1.6 g

B．所加稀盐*溶质的质量分数一定为 7.3%

C．反应后溶液中*化镁的质量一定大于*化*的质量

D．碳*镁和碳***无论以任何比例混合，得到二氧化碳的总质量均为4.4 g

【回答】

A

【详解】

A、碳*镁与稀盐*反应：MgCO3＋2HCl=MgCl2＋H2O＋CO2↑，84份碳*镁完全反应产44份二氧化碳，碳***与稀盐*反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，84份碳***完全反应产生44份二氧化碳，得到二氧化碳气体的质量是4.4 g；则消耗碳*镁和碳**的混合固体质量为8.4g，则*化*的质量=10g-8.4g=1.6g；故选项正确；

B、84份碳*镁消耗73份*化*，84份碳***消耗36.5份*化*，得到二氧化碳气体的质量是4.4 g，所加稀盐*溶质的质量一定小于7.3g，稀盐*的分数一定小于7.3%；故选项错误；

C、混合固体中碳*镁和碳***的质量不确定，反应后产生的*化镁和*化*的质量不能比较；故选项错误；

D、碳*镁含量越大，消耗的稀盐*质量越多，碳*镁和碳***无论以任何比例混合，得到二氧化碳的总质量最多为4.4 g，若碳*镁含量大，导致稀盐*量不足，碳*盐不能完全反应，产生的二氧化碳小于4.4g；故选项错误。故选A。

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：选择题