Cu―Fe合金由于长时间置于空气中，表面产生了一怪氧化膜（成份为Fe2O3和CuO），现进行如下实验（以下气体...

问题详情：

Cu―Fe合金由于长时间置于空气中，表面产生了一怪氧化膜（成份为Fe2O3和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）：

       ①将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为672mL，过滤得浅绿*溶液A，还有滤渣B。

       ②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2的混合气体896mL，经测定，同温同压下此混合气体对*气的相对密度为17。

       ③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mL O2，气体恰好完全溶于水。

（1）A中存在的阳离子有             、                   。

（2）B的单质为              ，质量为                 g。

（3）③中被HNO3氧化了的阳离子的物质的量为             mol。

（4）此合金块中氧元素的质量为             g。

【回答】

（1）Fe2+、H+

（2）Cu       3.2g

（3）0.04mol

（4）0.32

知识点：**

题型：填空题