过氧化尿素是一种无毒无味的白*粉末,是一种新型的漂白剂与消毒剂。它的合成原理:CO(NH2)2+H2O2CO(...
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过氧化尿素是一种无毒无味的白*粉末,是一种新型的漂白剂与消毒剂。它的合成原理:CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。
请回答下列问题:
(1)流程图中反应器的装置如图所示,推测该反应的加热方式是______________________;回流管中冷水流从____________口流入;搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是__________________________。
(2)母液处理方案1可以是______________(用文字表达)。若欲从母液中分离出H2O2和尿素,可采用的*作是______(选填序号)。
A.盐析、过滤 B.减压蒸馏、结晶
C.分液、过滤 D.常压蒸馏、萃取
(3)为测定产品中活*氧的含量(活*氧16%,相当于H2O2 34%),称取干燥样品2.000 g,溶解,在250 mL容量瓶中定容。准确量取25.00 mL于锥形瓶中,加入1 mL 6 mol·L-1的硫*,然后用0.100 0 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定,至滴入最后一滴时,溶液显浅红*且半分钟内不褪*,三次滴定平均消耗KMnO4溶液8.00 mL(KMnO4溶液与尿素不反应)。
①完成并配平方程式:______MnO+______H2O2+________________________
H+===______Mn2++______H2O+______。
②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的活*氧含量________。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
③根据滴定结果,可确定产品中活*氧的质量分数为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【回答】
* (1)30 ℃水浴 b 过氧化*能氧化铁、铝,生成的金属离子能催化过氧化*的分解
(2)循环利用 B
(3)①2 5 6 2 8 5O2↑ ②偏高
③16%(或0.16)
解析 (1)由题意知,反应温度为30 ℃,加热时应采用30 ℃水浴加热,回流冷凝管中水的流向均为下进上出。
(2)母液中还残留CO(NH2)2和H2O2,因此可以循环使用,两者均易溶于水,盐析、分液无法分离,可以采用蒸馏的方法分离。由于H2O2易分解,采用减压蒸馏分离。
(3)MnO作氧化剂,则H2O2被氧化为O2,缺项为O2,由电子守恒配平得2MnO~5H2O2,则H2O2的质量分数m=
×100%=34%,活*氧的质量分数为16%。由于滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,则计算时标准液的体积偏大,测得的活*氧含量偏高。
知识点:物质的分离 提纯和检验
题型:实验,探究题