在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得达到平衡时的有关数据如下[已知X(...

问题详情：

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得达到平衡时的有关数据如下[已知X(g)+3Y(g)2Z(g)  ΔH=−Q kJ·mol−1]：

下列说法正确的是

A. 2c1>c3               B. a+b=Q               C. 2p2<p3               D. α1+α3>1

【回答】

【*】B

【解析】

【详解】*容器反应物投入1mol X、3mol Y，乙容器反应物投入量2mol Z，恒温且乙容器容积和*容器相同，则*容器与乙容器是等效平衡；*容器反应物投入1mol X、3mol Y，*容器反应物投入量4molZ，采用极限转化法转化为反应物为2molX、6molY，是*中的二倍，如果恒温且*容器容积是*容器2倍，则*容器与*容器也是等效平衡；所以*所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是*容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与*容器体积相等所到达的平衡，所以*与*、乙相比，增大了压强，平衡向着正向移动，小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以*中X、Y转化率大于*和乙的。A、*容器反应物投入量4molZ，采用极限转化法转化为反应物为2molX、6molY，是*中的二倍，若平衡不移动，c3=2c1；*相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以*中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c3＞2c1，故A错误；B、*投入1molX、3molY，乙中投入2molZ，则*与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，*与乙的反应的能量变化之和为QkJ，故a+b=Q，故B正确；C、*容器反应物投入量4molZ，是乙的二倍，若平衡不移动，*中压强为乙的二倍；由于*中相当于增大压强，平衡正向移动，所以*中压强减小，小于乙的2倍，即2p2＞p3，故C错误；D、*容器反应物投入量4molZ，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率α1+α3=1；由于*中相当于增大压强，平衡正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率α1+α3＜1，故D错误；故选B。

【点睛】本题考查化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算，难度较大，解答的关键是构建平衡建立的等效途径。本题的易错点为*与*容器的判断，*容器反应物投入1mol X、3mol Y，*容器反应物投入量4molZ，采用极限转化法转化为反应物为2molX、6molY，是*中的二倍，如果恒温且*容器容积是*容器2倍，则*容器与*容器也等效，而实际是等温等容。

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：选择题