“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金*”饰品就是用它来制作的。现取某种黄铜10g投入到154.7g...
问题详情：
“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金*”饰品就是用它来制作的。现取某种黄铜10 g投入到154.7 g某浓度稀硫*中，恰好完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为164.5 g，计算：
(1)产生*气的质量是多少克？
(2)这种黄铜的铜的质量分数？
(3)所得溶液的溶质质量分数是多少？
【回答】
(1)根据质量守恒定律，反应生成*气的质量为10 g＋154.7 g－164.5 g＝0.2 g
(2)解：设这种黄铜样品中锌的质量为x，则反应生成硫*锌的质量为y
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.2 g
＝
x＝6.5 g
＝
y＝16.1 g
所以样品中铜的质量为10 g－6.5 g＝3.5 g
这种黄铜中的铜的质量分数为
×100%＝35%
(3)反应后溶液的质量为164.5 g－3.5 g＝161 g
所以反应后溶液的溶质质量分数为
×100%＝10%
答：(1)反应生所*气的质量为0.2 g；(2)样品中铜的质量为35%；(3)所得溶液的溶质质量分数为10%。
知识点：质量守恒定律
题型：计算题
