N2H4(肼)可用作制*的原料,也可作火箭的燃料。(1)肼能与*反应。N2H6C12溶液呈弱**,在水中存在如...
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N2H4(肼)可用作制*的原料,也可作火箭的燃料。
(1)肼能与*反应。N2H6C12溶液呈弱**,在水中存在如下反应:
①N2H62++H2ON2H5+ +H3O+K1②N2H5++H2ON2H4+H3O+K2
相同温度下,K1>K2,其主要原因有两个:
A.电荷因素,N2H5+水解程度小于N2H62+;B._________________________________________________;
(2)工业上,可用次***与氨反应制备肼,副产物对环境友好,该反应化学方程式__________________________________________________________。
(3)气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体,其中一种气体能使湿润的红*石蕊试纸变蓝*,则该反应I的方程式为______________________________ ΔH1,已知在密闭容器中发生上述反应I,平衡体系中肼的体积分数与温度、压强关系如右图1所示。
①P2 _____P1(填“<”、“>”或“=”,下同)。
若已知反应II:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH2则ΔH1_____ΔH2
对7N2H4(g)8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) ΔHΔH=________________(用ΔH1、ΔH2表示)。
②向1L恒容密闭容器中充入0.1 mol N2H4,在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N2H4(g)N2(g)+2H2(g),测得混合物体系中(只含N2、H2、N2H4),[n(N2)+n(H2)]/n(N2H4)(用y表示)与时间的关系如下图2所示。4分钟时反应到达平衡,0~4 min时间内H2的平均生成速率v(H2)=__________________,该反应的平衡常数为_______________________(不带单位)。
(4)肼还可以制备肼—碱*燃料电池,氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为_________________________________________。
【回答】
(1) 第一步水解生成H3O+对第二步水解有抑制作用(1分)
(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+ H2O
(3)3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g) ;<(1分);>(1分);△H1 — △H2 ;0.025mol·L-1·min-1 ;0.01
(4) N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
知识点:电化学 胶体
题型:填空题