以黄铁矿(FeS2)、***和硫*溶液混合反应制备二氧化*气体，再用水吸收获得二氧化*溶液。在此过程中需要控制...

问题详情：

以黄铁矿(FeS2)、***和硫*溶液混合反应制备二氧化*气体，再用水吸收获得二氧化*溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如下图所示。

请回答下列问题：

(1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________ ℃，达到此要求采取的适宜措施是________。

(2)已知：黄铁矿中的硫元素在**条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化*的离子方程式：____________________________________。

(3)某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0 g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2＋再用0.0500 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：

4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O

14H＋＋6Fe2＋＋Cr2O72－===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

试计算ClO2的“产率”为_________________________。

【回答】

【*】30　水浴加热(或水浴控制恒温)15ClO3－＋FeS2＋14H＋===15ClO2↑＋Fe3＋＋7H2O＋2SO42－56.25%

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：填空题