下列说法错误的是（     ）           A. 质量相等的CO2和CO中所含氧原子的个数比是14：1...

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下列说法错误的是（      ）           

A. 质量相等的CO2和CO中所含氧原子的个数比是14：11          B. 53g碳**和42g碳***分别与过量的盐*反应，则碳**放出的CO2多 C. 某化合物3.2g与氧气点燃后恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。该化合物中只含有碳、*两种元素          D. 取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50g、14.6%的稀盐*，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是1.6g

【回答】

【*】B,C 

【解析】【解答】A、假设两物质的质量都是m，则两物质的分子个数比是：  ：  =11：7，则氧原子的个数比是：11：7×2=11：14；A不符合题意； B、设53g碳**和42g碳***分别与过量的盐*反应，生成二氧化碳的质量分别为：x  ， y

= x=22g

= y=22g，所以生成的二氧化碳的质量相等，B符合题意； C、据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，所以根据生成二氧化碳和水，可知化合物中一定有碳元素和*元素，可能含有氧元素，且二氧化碳中碳元素的的质量等于化合物中碳元素的质量为：4.4g×  =1.2g，同理可计算*元素的质量为：3.6g×  =0.4g；碳元素和*元素的质量和为1.6g<3.2g；该化合物中含有碳、*、氧三种元素;C符合题意； D、氧化铁和盐*反应生成*化铁和水，*化铜和盐*反应生成*化铜和水，水中的*元素来自于*化*，氧元素来源于氧化铁与氧化铜，水中*元素和氧元素的质量比为2:16，设原混合物中氧元素的质量是x，50g×14.6%×（1÷36.5×100%）：x=2:16，x=1.6g  .D不符合题意. 故*为：BC. 【分析】A、利用相等质量的一氧化碳与二氧化碳求其分子个数比，再利用这两种物质的分子构成解答判断即可； B、分别写出碳**与碳***分别于足量盐*反应的化学反应方程式，然后结合碳**和碳***的质量求出生成的二氧化碳的质量，进而判断即可； C、在化学反应中反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．由题意“3.2g某物质在氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g的水”，则可计算二氧化碳中碳元素的质量与水中*元素的质量，用两者之和与物质的质量比较即可判断是否含有氧元素； D、根据氧化铁和氧化铜与稀盐*反应的化学方程式结合*化*的质量，根据氧元素的质量守恒分析解答判断即可．

知识点：化学方程式单元测试

题型：多项选择