近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂—铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电...

问题详情：

近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂—铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一，下列说法正确的是

A．Li极有机电解质可以换成Cu极的水溶液电解质

B．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2O

C．放电时，Cu极的水溶液电解质的PH值减小

D．通空气时，整个反应过程中，铜相当于催化剂

【回答】

D

【分析】

放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e－═Li＋，正极上电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－，从题目提供的信息，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一，正极应是铜先与氧气反应生成Cu2O，放电时Cu2O重新生成Cu，正极反应为Cu2O+H2O+2e－=Cu+2OH－，电解质溶液中阳离子向正极移动，*离子向负极移动。

【详解】

A、锂是活泼金属，易与水反应，故A错误；

B、该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e－=Cu+2OH－，故B错误；

C、放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li＋+2OH－，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，正极反应为Cu2O+H2O+2e－=Cu+2OH－，Cu极的水溶液电解质的PH值增大，故C错误；

D、铜先与氧气反应生成Cu2O，放电时Cu2O重新生成Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握Cu在整个过程中的作用．

知识点：原电池

题型：选择题