Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是：A．[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]＞...

问题详情：

 Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是：

A．[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]＞[H+]

B．[Na+]+[H+]==[S2-]+[HS-]+[OH-]

C．[Na+]==[HS-]+2[H2S]+2[S2-]

D．[OH-]==[H+]+[HS-]+[H2S]

【回答】

【*】 A

【解析】 选项A，可以半定量地分析得出结论。假设Na2S的浓度为0.1mol·L-1，则[Na+]为0.2mol·L-1；硫离子少部分发生水解，其平衡浓度比0.1mol·L-1小，而水解生成硫*根离子和*氧根离子的浓度远远小于0.1mol·L-1（仍大于0.001mol·L-1）；由于硫*根离子受到一定浓度的*氧根离子影响（抑制其水解），其还要发生微弱的水解（存在电离和水解两种趋势，但水解趋势大于电离趋势），这样*氧根离子的浓度将大于硫*根离子的浓度；溶液呈碱*，其[H+]将由水的离子积和[OH-]求出，很明显其浓度远远小于[HS-]（其与[OH-]在同一数量级上）。

【状元纠错】电解质的水溶液中一定存在两个守恒：①物质守恒，②电荷守恒。通俗的说：①各种元素的微粒既不可增加也不可减少；②电解质溶液中存在各种带电的微粒，但所带电量的代数和等于零，即溶液不带电。结合本题有如下两个等式：（在同一体积中，用浓度表示即可）

物质守恒：

[Na+]==2[HS-]+2[H2S]+2[S2-]                                        ①

电荷守恒：[Na+]+[H+]==2[S2-]+[HS-]+[OH-]                            ②

在物质守恒中，应该找出该元素可能转化生成的各种微粒。如本题的硫元素，它来源于Na2S中的S2-，少量的S2-要水解转化成HS-，微量的HS-进一步水解转化成H2S，虽然生成H2S的量很小，很小，但在理论上不能没有。另外，含硫元素的各种微粒与*离子的物质的量之比应符合原化学式中各微粒的比值。选项C违背了上述要求。

在电荷守恒中，如何计算带多个单位电荷的微粒所带电量，往往容易出现误解。从表面形式上看，该微粒已带多个单位电荷，若用其所带电荷数乘以其浓度，似乎远远大于实际所带电量。实际上浓度只表示该微粒在单位体积里其物质的量（微粒）的多少，并不表示它带电量的多少。用其所带电荷数乘以其浓度，恰好计算其所带电量。选项B即错在此处。

由上述两个等式，通过代入变换，还可得到多个其他形式的等式。如②-①的整理得：[OH-]==[H+]+[HS-]+2[H2S]，可判断选项D是错误*。

知识点：高考试题

题型：选择题