4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素X的原子核外电子数是M的2MNXY倍,Y的氧化物具有两*。回答下列问...
问题详情:
4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素X的原子核外电子数是M的2
M | N | ||
X | Y |
倍,Y的氧化物具有两*。回答下列问题:
⑴ 元素X在周期表中的位置是第 周期、第 族,其单质可采用电解熔融 的方法制备。
⑵ M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中,**最强的是 ,碱*最强的是
。(填化学式)
⑶ 气体分子(MN)2的电子式为 。(MN)2称为拟卤素,*质与卤素类似,其与*氧化* 溶液反应的化学方程式为
【回答】
(1)三 ⅡA MgCl2
(2)HNO3 Al(OH)3
(3)
2NaOH+(CN)2===NaCN+NaOCN+H2O
[解析] 由题意可知X、Y、M、N四种元素分别为Mg、Al、C、N。(1)由于镁元素很活泼,故工业上常采取电解熔融状态下的MgCl2的方法来制取单质Mg;(3)C原子最外层有4个电子、N原子最外层有5个电子,每个碳原子要形成四个共价键而氮原子需要形成三个共价键,故成键顺序为N—C—C—N,据此可写出(CN)2的电子式。(CN)2与碱反应生成NaCN与NaOCN两种“盐”及水。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题