室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有*、乙、*、丁四位同学计算出由水电离出的［OH－］的数据分别为*：1.0...

问题详情：

室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有*、乙、*、丁四位同学计算出由水电离出的［OH－］的数据分别为*：1.0×10－7 mol·L－1；乙：1.0×

10－6 mol·L－1；*：1.0×10－2 mol·L－1；丁：1.0×10－12 mol·L－1。其中你认为可能正确的数据是(   )

A．*、乙           B．乙、*           C．*、丁           D．乙、丁

【回答】

选C。如果该溶液是一种强碱(例如NaOH溶液)，则该溶液的OH－首先来自于碱(NaOH)的电离，水的电离被抑制，［H＋］＝1.0×10－12 mol·L－1，所有这些H＋都来自于水的电离，水电离时当然同时提供相同物质的量的OH－，所以丁是对的。如果该溶液是一种强碱弱*盐溶液，则该溶液之所以呈碱*是由于盐中弱*根离子水解的缘故。水解时，弱*根离子与水反应生成弱*和OH－，使溶液中［OH－］>［H＋］，溶液中的OH－由水电离所得，所以*也是正确的。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题