下列说法中正确的是()A.烯中C＝C的键能是乙*中C－C的键能的2倍B.氮气分子中含有1个s键和2个p键C.N...

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下列说法中正确的是( )

A. 烯中C＝C的键能是乙*中C－C的键能的2倍

B. 氮气分子中含有1个s键和2个p键

C. N－O键的极*比C－O键的极*大

D. NH4＋中4个N－H键的键能不相同

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

A.碳碳双键键能大于碳碳单键的键能,小于碳碳单键的键能的2倍； B.单键中只有键,双键中有一个键和一个键,三键中有一个键和两个键； C. 形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的极*就越强；

D.铵根离子中存在四个N-H共价键,这四个共价键采用sp3杂化。

【详解】有机化合物中，碳原子与碳原子的原子轨道之间以“肩并肩”的方式形成p键的重叠程度要比以“头碰头”的方式形成s键的重叠程度小得多。两个碳原子之间形成的s键比p键牢固，s键的键能大于p键，

A.乙烯中两个碳原子间存在一个s键和一个p键，乙*中两个碳原子间存在一个s键，乙烯中C＝C的键能应当大于乙*中C－C的键能且小于乙*中C－C的键能的2倍，故A错误；

B.氮气分子中有三个共价键，1个s键和2个p键，故B正确；

C.形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的极*就越强；N原子与O原子吸电子能力的差值小于C与O吸电子能力的差值，N－O键的极*比C－O键的极*小，故C错误；

D.在NH4+中参与成键的8个电子分布在原子最外层的4个能量相等的sp3杂化轨道中，4个N－H键的键能键长键角都相等，故D错误；

综上所述，本题选B。

【点睛】通过物质的结构式，可以快速有效判断键的种类及数目；判断成键方式时，需要掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和1个π键，三键中有一个σ键和2个π键，且σ键比π键稳定。

知识点：化学键

题型：选择题