现有含有少量KC1、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO3固体，...

问题详情：

现有含有少量KC1、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO3固体，实验流程如下图所示。

注：KNO3固体容易受热分解

(1)沉淀A的主要成分是___________、___________(填化学式)；

(2)为了除去溶液3中的杂质，可以向其中加入适量的___________；除杂后从溶液3获得KNO3晶体的*作是___________、___________、过滤；

(3)步骤③加入过量K2CO3溶液的目的是___________；

(4)实验室用上述实验获得的KNO3体配制450mL0.40 mol/L KNO3溶液，需称取KNO3固体的质量是_____g；

(5)下列*作会导致所配溶液浓度偏大的是（           ）

A.使用了生锈的砝码   

B.定容时仰视刻度线

C.容量瓶使用前用蒸馏水洗净但没有干燥   

D.固体溶解后未冷却到室温就转移到容量瓶中

【回答】

【*】    (1). BaSO4    (2). BaCO3    (3). HNO3    (4). 蒸发浓缩     (5). 冷却结晶    (6). 除Ag+ 和 Ba2+    (7). 20.2    (8). AD

【解析】【分析】

根据实验流程图，分析各步发生的反应及沉淀的成分和滤液中的溶质，分析实验*作中仪器使用及注意事项。

【详解】根据流程图得：①加入过量**钡，生成硫*钡和碳*钡沉淀；②加入过量**银，生成*化银沉淀；③加入过量碳*钾，生成碳*银和碳*钡沉淀，除去过量的**银和过量的**钡；

(1)由上述分析得沉淀A的主要成分是BaSO4、 BaCO3，

故*为：BaSO4、 BaCO3；

(2)溶液3中的杂质为碳*钾，可以向其中加入适量的**；从溶液3获得KN03晶体的*作是蒸发浓缩 、冷却结晶、过滤，

故*为：HNO3、蒸发浓缩、冷却结晶；

(3)根据流程图分析步骤③加入过量K2C03溶液的目的是除Ag+ 和 Ba2+，

故*为：除Ag+ 和 Ba2+；

(4) 配制450mL溶液选用500mL容量瓶，n(KN03)=c∙V=0.40 mol/L=0.2mol，m(KN03)=n∙M=0.2mol×101g/mol=20.2g，

故*为：20.2；

(5)分析溶液中浓度的误差，根据c= 进行分析:

A.使用了生锈的砝码，砝码质量增大，导致称取*品质量偏大，最终浓度偏大，故A正确；   

B.定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏小，故B错误；

C.容量瓶使用前用蒸馏水洗净但没有干燥，并不影响溶液的浓度，故C错误；   

D.当溶液冷却时，溶液体积偏小，导致浓度偏大，故D正确；

故选AD。

【点睛】注意在计算溶质的质量时，要用实际配制的溶液体积进行计算，因为没有450mL容量瓶，所以只能配制500mL溶液。一定物质的量浓度的溶液的配制*作中的误差分析，都是依据公式c=中溶液的体积、溶质的物质的量变化趋势造成的影响来判断的。

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：综合题